硫酸 (H2SO4)
    现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在 等质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？ 提起试剂瓶，重者是浓硫酸； 振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸； 打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸； 打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。 请总结浓硫酸的物理性质： 无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。
    思考： 酸有哪些通性？  浓硫酸 如何稀释？ 浓硫酸的某些特性 现象： 固体由蓝色变为灰白色， 溶液仍为无色。 反应： CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)  = CuSO4 + H2SO4·5H2O 结论： 浓硫酸有吸水性 实验 在点滴板中放入 少量胆矾，再加 入少量浓硫酸 现象：滴有浓硫酸的滤纸炭化 变黑。 解释： 滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸 能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。 结论： 浓硫酸有脱水性实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上在烧杯中 放入少量蔗糖， 用少量水调成 糊状，注入浓 硫酸，用玻棒 搅拌。实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。 反应： 结论： 体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 2H2SO4 (浓) + C = CO2   + 2H2O + 2SO2
    △ 比较学习:     浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。 吸收现成的水 反应生成水在试管中 放入一块铜片， 加热。用湿润 的品红试纸检 验放出的气体， 把反应后的溶 液倒在水中稀 释。 实验现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。 反应： 结论： 浓硫酸有氧化性 △ Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2  + 2H2O 分析:     Cu + 2H2SO4 (浓）  =  CuSO4 + SO2   + 2H2O △ 0 +6 +6 +4 +2 还原剂 氧化剂 2e  注意 ⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原 ⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现 出 氧化性，又表现出酸性。 请标出电子的转移情况把铁片放  入盛有浓硫酸  的试管中，加热。 实验现象：常温无明显变化，加热后能 反应。 解释：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。氧化物能被热的浓硫酸氧化。 总结: 浓硫酸的特性 ⑴ 吸水性 ⑶ 强氧化性 ① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。 常温下使铁铝钝化 ⑵ 脱水性 Cu + 2H2SO4 （浓） =  CuSO4 + SO2   + 2H2O △ ② 与某些非金属反应 C + 2H2SO4 （浓） =  CO2    + SO2   + 2H2O △ ③ 与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应 H2S + H2SO4 （浓） =  S    + SO2   + 2H2O 分析:  稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？       稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的， 氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属， 所以稀硫酸具有弱的氧化性。         浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素 引起的， 它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属， 所以浓硫酸具有强的氧化性。